| 번호 | 제목 | 강의시간 |
|---|---|---|
| 1 | 1~3월 분석화학 스탠다드 이론반 설명회 | 50분 |
| 2 | [01-07] 1강 : 1장 산-염기 평형과 적정 - 1. 산과 염기의 정의 (p.1) | 30분 |
| 3 | [01-07] 2강 : Bronsted - Lowry 산-염기 정의 (B-L 산-염기 정의) | 45분 |
| 4 | [01-08] 3강 : 2. B-L 산-염기의 세기(절대적, 상대적) (p.5~) | 41분 |
| 5 | [01-08] 4강 : ㉡ 염기의 세기 | 47분 |
| 6 | [01-08] 5강 : ④ 이온화도(α) 와 산-염기의 세기 (p.6) | 45분 |
| 7 | [01-08] 6강 : ㉣ 약염기 : 0<α<0.05, B(중성 화학종) | 47분 |
| 8 | [01-08] 7강 : ⑦ 산과 염기의 [H20+]=[H+] 와 [OH-]의 계산적인 취급 | 45분 |
| 9 | [01-08] 8강 : ㉡ 약산과 약염기의 계산적인 취급 | 47분 |
| 10 | [01-14] 9강 : ㉢ 지난 시간 정리 | 38분 |
| 11 | [01-14] 10강 : ㉣ 약산과 약염기 정리 | 54분 |
| 12 | [01-14] 11강 : ㉢ 3성분산 (XOH) | 65분 |
| 13 | [01-15] 12강 : ⑨ 산 만드는 염의 구성 성분 (p.16) | 53분 |
| 14 | [01-15] 13강 : 2) 약산과 강염기 | 39분 |
| 15 | [01-15] 14강 : 3. pH 완충 용액 (p.18) | 52분 |
| 16 | [01-15] 15강 : (2) pH 완충 용액의 관계식과 성질 (p.19) | 79분 |
| 17 | [01-15] 16강 : ㄴ) 분율 조성식 유도 | 39분 |
| 18 | [01-15] 17강 : ② H-H 식 이용 | 44분 |
| 19 | [01-15] 18강 : ④ pH=7.0 완충 용액 vs 비완충 용액(H2O, pH=7.0) | 26분 |
| 20 | [01-21] 19강 : ⑥ <기출 분석 17> | 33분 |
| 21 | [01-21] 20강 : ⑦ <기출 분석 1> (p.9) | 42분 |
| 22 | [01-21] 21강 : ⑩ 다양성자산의 평형과 pH 완충 용액 | 80분 |
| 23 | [01-22] 22강 : ㉢ 이양성자산의 pH 완충 용액 | 50분 |
| 24 | [01-22] 23강 : ⑫ 삼양성자산의 pH 완충 용액 | 38분 |
| 25 | [01-22] 24강 : 4. 산과 염기의 적정 (p.30~) | 51분 |
| 26 | [01-22] 25강 : ② 산-염기 지시약의 종류 | 52분 |
| 27 | [01-22] 26강 : 4. 산과 염기의 적정 (p.30~) - <기출> | 100분 |
| 28 | [02-04] 27강 : ④ 산의 정량적인 취급 (p.34~36) | 71분 |
| 29 | [02-04] 28강 : ⑥ <기출 분석>의 예 | 41분 |
| 30 | [02-04] 29강 : ⑦ HCl(ag)과 H2S04(ag)의 적정 곡선의 이해 | 56분 |
| 31 | [02-05] 30강 : ㉢ 0.10M HCl(ag) + 0.10M NaHSO4(ag) [혼합 산 : 분석 물질] | 61분 |
| 32 | [02-05] 31강 : 6) 계산 | 72분 |
| 33 | [02-05] 32강 : ⑨ 다양성자성 산과 염기의 Ve1과 Ve2 확인 | 59분 |
| 34 | [02-05] 33강 : ⑩ 혼합산(강산+약산) 또는 혼합 염기(강염기+약염기) 의 산-염기 적정 | 38분 |
| 35 | [02-05] 34강 : <혼합산 또는 혼합 염기 판별> | 84분 |
| 36 | [02-11] 35강 : ⑫ Na2CO3 분석과 Na2CO3 혼합물 | 80분 |
| 37 | [02-11] 36강 : ㉡ Na2CO3 혼합물 | 43분 |
| 38 | [02-11] 37강 : ㉢ <기출 분석>의 예 | 36분 |
| 39 | [02-14] 38강 : ⑬ 질소 분석법 (키엘달법:Kjeldahl법) | 52분 |
| 40 | [02-14] 39강 : ⑭ 산-염기의 표준화 (p.48) | 44분 |
| 41 | [02-14] 40강 : 화학 평형, 침전 평형과 적정, 침전 무게 분석법, 착물 평형 및 EDTA 적정 | 71분 |
| 42 | [02-18] 41강 : ④ 공통 이온 및 공통 이온 효과 | 78분 |
| 43 | [02-18] 42강 : (4) PH 변화에 따른 이온성 화합물(또는 염)의 용해도 변화 | 59분 |
| 44 | [02-19] 43강 : ⑧ <기출>의 예 | 73분 |
| 45 | [02-19] 44강 : ⑦ 혼합 염의 용해도 | 76분 |
| 46 | [02-19] 45강 : ㉣ <기출 분석>의 예 (p.2) | 80분 |
| 47 | [02-19] 46강 : ⑩ MmXn(s) ≒ mMn+ + nXm- | 51분 |
| 48 | [02-25] 47강 : (5) 착물 형성에 따른 이온성 화합물(또는 염)의 용해도 변화(증가) | 67분 |
| 49 | [02-25] 48강 : ㉥ 대표적인 예 | 51분 |
| 50 | [02-25] 49강 : ② 음이론 = 리간드 | 65분 |
| 51 | [02-26] 50강 : ⓒ X- 이온의 첨가 효과 | 80분 |
| 52 | [02-26] 51강 : ㉡ Zn(OH)2(S)의 포화 수용액 | 69분 |
| 53 | [02-26] 52강 : (6) 양이온 정성 분석과 선택적 침전 (=분별 침전) | 82분 |
| 54 | [02-27] 53강 : ㉥ 양이온 정성 분석의 예 | 74분 |
| 55 | [02-27] 54강 : ⓑ 미지 시료 : 0.1M A+ + 0.1M C2+ | 38분 |
| 56 | [02-27] 55강 : ⓒ 미지 시료 : 0.1M Fe3+ + 0.1M Mg2+ | 76분 |
| 57 | [03-04] 56강 : ㉥ 황화물 분리의 계산 | 80분 |
| 58 | [03-04] 57강 : (7) 이온 세기 (ionic strength) | 32분 |
| 59 | [03-05] 58강 : ④ 이온 세기의 개념 | 53분 |
| 60 | [03-05] 59강 : ⓐ 대표적인 예 | 55분 |
| 61 | [03-05] 60강 : ⑦ 염(비활성 염) 들어있는 수용액의 정확한 pH 계산 | 43분 |
| 62 | [03-05] 61강 : (8) 침전 적정법 ① 적정법의 종류 | 38분 |
| 63 | [03-05] 62강 : (8) 침전 적정법 ② 은법 적정 | 44분 |
| 64 | [03-05] 63강 : (8) 침전 적정법 ⓓ 장점(Mohr 단점 개선) | 45분 |
| 65 | [03-12] 64강 : 착물 평형 및 EDTA 적정 (p.119) | 39분 |
| 66 | [03-12] 65강 : (2) EDTA 성질 | 33분 |
| 67 | [03-12] 66강 : (3) EDTA 적정 | 35분 |
| 68 | [03-12] 67강 : ⓒ 희석 효과 | 63분 |
| 69 | [03-12] 68강 : ⑤ 보조 착화제를 이용한 EDTA 직접 적정 | 91분 |
| 70 | [03-19] 69강 : 질산은(AgNO3)에 의한 직접 적정의 적정 곡선 이해 (p.88~) | 48분 |
| 71 | [03-19] 70강 : C. 침전 적정 곡선(S자형 적정 곡선)에서 Ksp 효과와 묽힘 효과 (p.90~91) | 44분 |
| 72 | [03-19] 71강 : 산화-환원 적정과 전기 화학 기본 원리 (2전극계 갈바니 전지 : 전위차법) | 61분 |
| 73 | [03-19] 72강 : ⑥ 산화-환원 반응을 이용한 적정의 예 | 50분 |
| 74 | [03-19] 73강 : ㉢ 선 표시법 | 55분 |
| 75 | [03-22] 74강 : 표준 환원 전위 | 53분 |
| 76 | [03-22] 75강 : ㉡ Nernst식 종류(1922년 노벨 화학상) | 43분 |
| 77 | [03-22] 76강 : ④ 전위차법에 의한 K계산 또는 측정 | 46분 |
| 78 | [03-22] 77강 : b. 관심있는 평형 반응이 하나의 반쪽 전지에 포함된 경우 | 46분 |
| 79 | [04-04] 78강 : ⑥ <기출 분석>의 예 | 77분 |
| 80 | [04-04] 79강 : ㉣ Ve에서는 둘 다 측정이 어려움 | 44분 |
| 81 | [04-04] 80강 : h. 산화-환원 지시약(미량) | 39분 |
| 82 | [04-04] 81강 : b. 0.05M KI + 0.01M KCI 40mh (As) | 50분 |
| 83 | [04-04] 82강 : 산화 상태의 조절과 표준 적정제 | 57분 |
| 84 | [04-04] 83강 : ㉣ 표준 산화제와 그 응용 | 51분 |
| 85 | [04-04] 84강 : b) K2Cr2O7에 의한 적정 : 역적정법 (Fe2+) | 41분 |
| 86 | [04-12] 85강 : ⓒ 요오드 적정법 | 62분 |
| 87 | [04-12] 86강 : 5) 간접 요오드 적정법 (대표적인 예) | 49분 |
| 88 | [04-15] 87강 : 정량 분석의 일반적인 관계 | 76분 |
| 89 | [04-15] 88강 : ② Beer-Lambert의 법칙 | 44분 |
| 90 | [04-15] 89강 : ㉣ 등흡광점의 이용 | 58분 |
| 91 | [04-15] 90강 : (7) 분광 광도법에 의한 적정 곡선 | 50분 |
| 92 | [04-16] 91강 : 분리 분석의 기초 (p.276~) | 52분 |
| 93 | [04-16] 92강 : <기출 분석>의 예 (1번 문항, p.12, 4/16) | 63분 |
| 94 | [04-16] 93강 : ⑤ 금속 킬레이트제에 의한 추출 : 금속 착화합물(무게법) | 48분 |
| 95 | [04-16] 94강 : ⑧ 크로마토그래피의 원리 | 56분 |
| 96 | [04-16] 95강 : ㉡ 크로마토그램의 모양(가우스 함수) 및 세로 확산(원인) | 87분 |
| 97 | [04-23] 96강 : 단높이 식 (H, van Deemter 식) | 71분 |
| 98 | [04-23] 97강 : 기출 분석 5 | 41분 |
| 99 | [04-23] 98강 : ⓒ 원인 | 53분 |
| 100 | [04-23] 99강 : a. 시료 주입부 | 65분 |
| 101 | [04-23] 100강 : c. 이동상(운반 기체) | 34분 |
| 102 | [05-03] 101강 : 액체 크로마토그래피(HPLC)의 분류 | 43분 |
| 103 | [05-03] 102강 : ② HPLC 컬럼 | 39분 |
| 104 | [05-03] 103강 : 액체 크로마토그래피 기계 구성 | 74분 |
| 105 | [05-03] 104강 : ④ 분자 배제 (크기별 배제) | 56분 |
| 106 | [05-04] 105강 : ㉣ Donnan 평형 | 40분 |
| 107 | [05-04] 105강 : 모세관 전기 이동법 [종강] | 82분 |
